Панель управления



 

Примеры химических реакций в желудке

Ферменты обычно проявляют высокую специфичность по отношению к своим субстратам субстратная специфичность. Это достигается частичной комплементарностью формы, распределения зарядов и гидрофобных областей на молекуле субстрата и в центре связывания субстрата на ферменте. Ферменты обычно демонстрируют также высокий уровень стереоспецифичности образуют в качестве продукта только один из возможных стереоизомеров или используют в качестве субстрата только один стереоизомер, региоселективности образуют или разрывают химическую связь только в одном из возможных положений субстрата и хемоселективности катализируют только одну химическую реакцию из нескольких возможных для данных условий.

Несмотря на общий высокий уровень специфичности, степень субстратной и реакционной специфичности ферментов может быть различной. Например, эндопептидаза трипсин разрывает пептидную связь только после аргинина или лизина, если за ними не следует пролин, а пепсин гораздо менее специфичен и может разрывать пептидную связь, следующую за многими аминокислотами. "Не для муки, а для науки." Народная мудрость Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, двойного обмена, окислительно-восстановительные реакции.

Уравнения химических реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях реакций. Расчеты по уравнениям реакций. Теоретический и практический выход продукта реакции. Степень чистоты химических веществ.

Примеры решения типовых задач Задача 1. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?Какой объем газа при н.у. выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой? Решение. Задача 2. Решение. 106 моль . Решение. Задача 4. Решение.

Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде Ba O + H2SO4 = Ba SO4 + H2O mBa SO4 = 100 г; MBa SO4 = 233 г/моль nBa O = ? В соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества Ba SO4 требуются nBa O = nBa SO4 = mBa SO4 / MBa SO4 = 100 233 г г/моль = 0,43 моль nH2SO4 = nBa SO4 = mBa SO4 / MBa SO4 = 100 233 г г/моль = 0,43 моль Ответ. Для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты. Определите массы Na OH и Na2CO3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Запишем уравнения реакций и условия задачи в формульном виде 1 HCl + Na OH = Na Cl + H2O 2 2HCl + Na2CO3 = 2Na Cl + H2O + CO2 nHCl = 0,45 моль; MNa OH = 40 г/моль; MNa2CO3 = 106 г/моль; VM = 22,4 л/моль н.у. nNa OH = ?

н.у. Для нейтрализации заданного количества HCl в соответствии с уравнениями реакций 1 и 2 требуется nNa OH = nHCl = 0,45 моль; mNa OH = nNa OH . 40 моль . г/моль = 18 г nNa2CO3 = nHCl / 2 = 0,45 2 моль = 0,225 моль; mNa2CO3 = nNa2CO3 / MNa2CO3 = 0,225 . 22,4 моль . 22,4 моль . л/моль = 5,04 л Ответ. 18 г Na OH; 23,85 г Na2CO3; 5,04 л CO2 Задача 3. Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта.

В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже и при более высокой температуре - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртутиII. При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода при н.у., собранный при разложении 108,5 г Hg O. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде 2Hg O = 2Hg + O2 mHg O = 108,5 г; MHg O = 217 г/моль VM = 22,4 л/моль н.у. VO2 = ? н.у. Количество кислорода nO2, который выделяется при разложении оксида ртутиII, составляет nO2 = 1/2 nHg O = 1/2 mHg O / MHg O = 108,5 / 217 .